determina cuales son los elementos que se reducen y cuales lo que se oxidan en ls siguientes reacciones químicas
S + O₂ → SO₂
H₂ + CuO → Cu + H₂O
Feo + CO → Fe + CO₂
4 NH₃ + 3 O₂ → 2N₂ + 6 H₂ O
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ +H₂
ayuda, por favor
Respuestas
Respuesta:
Un elemento que pierde electrones se oxida.
Un elemento que gana se reduce
Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación
Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación.
Explicación:
S + O₂ → SO₂
S (0) = sustancia oxidada (agente reductor)
S(+4) = sustancia reducida (agente oxidante)
H₂ + CuO → Cu + H₂O
Cu (+2) → Cu(0) = sustancia reducida (agente oxidante)
H (0) → H(+1) = sustancia oxidada (agente reductor)
FeO + CO → Fe + CO₂
Fe(+2) → Fe(0) sustancia reducida (agente oxidante)
C(+2) → C(+4) = sustancia oxidada (agente reductor)
4 NH₃ + 3 O₂ → 2N₂ + 6 H₂O
N(-3) → N(0) = sustancia oxidada (agente reductor)
O (0) → O(-2) = sustancia reducida (agente oxidante)
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ +H₂
Zn(0) → Zn(+2) = sustancia oxidada (agente reductor)
H(+1) → H2(0) = sustancia reducida (agente oxidante)
Respuesta:
ya te la respondieron que buena respuesta