Question

Una lámina de oro tiene 2.5 cm de largo, 2.5 cm de ancho y 1 mm de
espesor. Si la densidad del oro es de 19,32 Kg/L ¿Cuántos átomos de oro
hay en esta lámina?

Answer 1

Respuesta:

1 mm . 0,1 cm = 0,1 cm

           1 mm

V = 2,5 cm . 2,5 cm . 0,1 cm

V = 0,625 cm³

cm³→ l

0,625 cm³ .    1 l        = 0,000625 l

                  1000 cm³

d = m/v

m = d . v

m = 19,32 Kg/l . 0,000625 l

m = 0,012075 Kg

Kg → g

0,012075 Kg . 1000 g = 12,075 g

                           1 Kg

PM Au = 196,96 g/mol

moles = gramos/PA

moles = 12,075 g / 196,96 g/mol

moles = 0,0613 mol de Au

atomos de Au = mol . 6,02.10²³ atomos

atomos = 0,0613 mol . 6,02.10²³ atomos

atomos = 0,369.10²³ atomos