El monóxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, muy venenoso y más ligero que el aire, que se produce por la combustión incompleta de la gasolina, carbón, gas doméstico, etcétera.
Cuando el carbono arde, reacciona con el oxígeno del aire formando el monóxido de carbono, dicha reacción es la siguiente:
C + O2 = CO
Se realiza la reacción empleando 15 gramos de carbono con la cantidad necesaria de oxígeno.
Determina:
a) La eficiencia teórica de la reacción.
b) El porcentaje de eficiencia sabiendo que de la combustión se obtienen 11.6 g de monóxido de carbono.
Respuestas
La eficiencia teórica de la reacción es 35.01 g y su porcentaje de eficiencia es 33.13 %.
Explicación:
a) La eficiencia teórica de la reacción es la cantidad máxima de un determinado producto que se puede formar.
Para llevar a cabo los calculos, se debe primero balancear la reacción:
2C + O₂ ⇒ 2CO
Moles de C:
Teniendo en cuenta el peso molecular:
MW C= 12.01 g/mol
moles de C= 15 g * ( 1 mol / 12.01 g) = 1.25 mol
Cantidad de CO producida:
moles de CO= 1.25 mol C * ( 2 mol CO / 2 mol de C) = 1.25 mol CO
MW CO= 28.01 g/mol
gramos de CO= 1.25 mol * 28.01 g/mol = 35.01 g
La eficiencia teórica (cantidad teórica de producto formado) de la reacción es: 35.01 g de CO.
b) El porcentaje de eficiencia de una reacción se puede determinar mediante la siguiente expresión:
% Eficiencia= (Eficiencia real (g) / Eficiencia teórica (g))*100
% Eficiencia= (11.6 / 35.01) * 100 = 33.13 %