Question

El acido sulfurico h2so4, ataca al cinc zn, y se produce sulfato de cinc, znso4, e hidrogeno gaseoso, h2. calcula cuantos gramos de cinc deben utilizrse para producir 5l de hidrogeno, medidos a 273k y 10x5 pa

URGENTE NECESITO AHORA

Answer 1

calcula cuantos gramos de cinc deben utilizrse para producir 5l de hidrogeno, medidos a 273k y 10x5 pa

Answer 2

Explicación:

1) Ecuación química

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2(g) ↑

2) relaciones molares estequiométricas

1 mol H2SO4 : 1 mol Zn : 1 mol ZnSO4 : 1 mol H2

3) calcula el número de moles de H2 en  5l, medidos a 273k y 10^5 Pa

Ecuación de gases ideales: pV = nRT => n = pV / RT

10^5 Pa ≈ 0.99 atm

n = 0.99 atm * 5 l / (0.0821 atm*l /K*mol * 5 l) = 12,06 moles

4) uso de proporciones

12,06 mol de H2 → 12,06 mol de Zn

5) convierte 12,06 mol de Zn a gramos:

masa en gramos = número de moles * masa atómica

masa = 12,06 * 65,39 g/mol = 788.60 g

Respuesta: 788.60 g