E. El carbamato de amonio (NH4(NH2-COO), se utiliza como un homólogo de la levadura en la industria de la panificación, si en un contendedor a 25°C y 0,6 atmosferas, se da la descomposición del carbamato de amonio a partir del amoniaco y el dióxido de carbono calcular la Kc para la reacción en el equilibrio. NH4(NH2-COO)) = NH3(g) CO2(g)
Respuestas
El valor de la constante de equilibrio Kc es : Kc = 0.032.
Para calcular la constante de equilibrio Kc se procede a plantear la reacción correspondiente de la siguiente manera :
Reacción química :
NH4NH2CO2 (s) → 2 NH3(g) + CO2(g)
La presión total es la suma de las presiones parciales del amoniaco y del dióxido de carbono :
Pt = PNH3 + PCO2
En la reacción química se observa que hay el doble del número de moles de amoniaco NH3 que de dióxido de carbono CO2, entonces la presión parcial del amoniaco NH3 es el doble de la presión parcial del dióxido de carbono(CO2): PNH3 = 2* PCO2
Pt = 90.6 atm 0.6 atm = 2*PCO2 + PCO2
PCO2 = 0.6 atm / 3
P CO2 = 0.2 atm
PNH3= 2* 0.2 atm
PNH3 = 0.4 atm
La constante de equilibrio Kc es:
Kc =( PNH3)²* PCO2
Kc = ( 0.4 atm)²* ( 0.2 atm )
Kc = 0.032