Question

9. Se permite que un trozo cuadrado de papel de aluminio de 1.00 cm por lado y 0.550 mm
de espesor reaccione con bromo para formar bromuro de aluminio, como se muestra
en la foto. (a) ¿Cuántos moles de aluminio se usaron? (La densidad del aluminio es de
2.699 g/cm) (b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se forman, suponiendo que
todo el aluminio reacciona?​

Answer 1

(a) Los moles de aluminios que se utilizaron en la reacción son: 5.498*10⁻³ moles

(b) Los gramos de bromuro de aluminio que se forman son: 1.468 gramos

Datos:

Dimensiones trozo de aluminio:

1 cm de lado y 0.55 mm de espesor

Densidad del aluminio= 2.699 g/cm³

Reacción química:

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

Explicación:

1. Se halla el volumen de aluminio:

V= lado*lado* espesor

V= 1 cm*1 cm* (0.55/10 cm)

V=0.055 cm³

2. Se halla la masa de aluminio mediante la densidad:

d=m/V

2.699=m/0.055

m=2.699*0.055

m=0.148 g

3. Se hallan los moles de aluminio:

moles Al= masa/ peso molecular

moles Al=0.148 g/27 g/mol

moles Al=5.498*10⁻³ moles

4. Se hallan los gramos de bromuro de aluminio que se forman:

5.498*10⁻³ moles Al *(2 moles AlBr₃/2 moles Al)(267 g AlBr₃/ 1 mol AlBr₃)=1.468 g AlBr₃