Question

d) Al reaccionar 50 g de hidróxido de sodio y 30 g de ácido clorhídrico. Determine:
- El reactivo limitante.
- La cantidad de sal que se obtiene.
- Los gramos del reactivo que no reaccionan.

Answer 1

Respuesta:

El reactivo limitante: HCl (produce 0.82 moles de NaCl)

- La cantidad de sal que se obtiene: 47.97 g de NaCl

- Los gramos del reactivo que no reaccionan: 28 g  de NaOH

Explicación:

Al reaccionar 50 g de hidróxido de sodio y 30 g de ácido clorhídrico.

                        NaOH  +  HCl → NaCl + H2O

Determine:

a.- El reactivo limitante.

1. calcular moles a partir de los gramos

Mm NaOH = 40 g/mol

           HCl = 36.5 g/mol

n NaOH = 50 g / 40 g/mol = 1.25 moles

n HCl = 30 g / 36.5 g/mol = 0.82 moles

2. calcular moles a partir de la ecuación química

n NaCl = 1.25 mol  NaOH  x   1 mol NaCl

                                                1 mol NaOH

n NaCl = 1.25 mol

n NaCl = 0.82 mol HCl  x  1 mol NaCl

                                            1 mol HCl

n NaCl = 0.82 moles

Relación: 1.25 mol NaOH / 0.82 mol HCl = 1.52.

3. Reactivo Limitante: HCl (produce 0.82 moles de NaCl)

b. - La cantidad de sal que se obtiene.

n = masa/Mm

Mm NaCl = 58.5 g/mol

masa = 0.82 mol  x  58.5 g/mol

masa = 47.97 g de NaCl

c. - Los gramos del reactivo que no reaccionan.

Reactivo en exceso: NaOH

mol exceso = 1.52 mol - 0.82 mol =

g NaOH = 0.82  mol NaCl  x  1 mol NaOH  x  40 g NaOH

                                                  1 mol NaCl        1 mol NaOH

g NaOH = 28