Se preparan 2.5 l de nitrógeno gaseoso a 30 °C y 750 mmHg calculese el volumen de este muestra de nitrógeno a condiciones normales?
Respuestas
Respuesta dada por:
27
El volumen de la muestra de nitrógeno a condiciones normales es: 2.22L
Datos:
V= 2.5 L
T= 30°C=303K
P= 750 mmHg=0.987 atm
Condiciones normales:
P= 1 atm
T= 273K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1. Se halla la cantidad de moles de nitrógeno:
PV=nRT
0.987 atm*2.5 L= n*0.082 L* atm/ mol* K * 303K
n=0.099 moles
2. Se halla el volumen de nitrógeno a condiciones normales:
1 atm*V= 0.099 moles*0.082 L* atm/ mol* K * 273K
V=2.22L
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