Question

Se preparan 2.5 l de nitrógeno gaseoso a 30 °C y 750 mmHg calculese el volumen de este muestra de nitrógeno a condiciones normales?

Answer 1

El volumen de la muestra de nitrógeno a condiciones normales es: 2.22L

Datos:

V= 2.5 L

T= 30°C=303K

P= 750 mmHg=0.987 atm

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se halla la cantidad de moles de nitrógeno:

PV=nRT

0.987 atm*2.5 L= n*0.082 L* atm/ mol* K * 303K

n=0.099 moles

2. Se halla el volumen de nitrógeno a condiciones normales:

1 atm*V= 0.099 moles*0.082 L* atm/ mol* K * 273K

V=2.22L