Resuelve los siguientes problemas, escribe todo el procedimiento y el
resultado correctamente.
a) El ácido nítrico (HNO3) se utiliza en la producción de fertilizantes, colorantes,
fármacos y explosivos, cuya concentración de iones hidrógenos es igual a
3.5 x10
-4M, calcular el pH y Poh
b) Calcula la concentración de iones hidrógeno, [H+]en una solución que tiene
un pH igual a 8.6.
c) Determina el pH de una solución de H2SO4 que tiene una concentración de
iones de hidrógeno [H+] =0.00453 mol/L.
d) Calcula el pH de una solución de NaOH cuya concentración de iones
hidróxidos [OH-] = 3 x 10-9 M.
e) Calcular la concentración de iones hidroxilos [OH-], la concentración de iones
hidrógenos [H+] y el pH, en una solución que tiene un pOH = 12.
Respuestas
a) Los valores de PH y POH es PH = 3.45 y POH = 10.55
b) La concentración de iones de hidrógeno es [ H+] = 2.51*10^-9 M
c) El valor del PH de la solución de ácido sulfúrico es PH = 2.34
d) El valor del PH de la solución de NaOH es de PH = 5.48 .
e) [OH-] = 1*10-12 M ; PH= 2 ; [H+] = 0.01 M .
Los valores de PH y POH de las soluciones proporcionadas se calculan mediante la aplicación de las fórmulas de PH + POH = 14 , PH = - Log[H+] ; POH = -Log[OH-] , de la siguiente manera :
a) HNO3
[H+] = 3.5*10-4 M
PH =?
POH =?
Fórmula de PH : PH = - Log[H+]
PH = - Log( 3.5*10-4 )
PH = 3.45
PH + POH = 14
Se despeja POH :
POH = 14- PH = 14- 3.45 = 14 -3.45
POH = 10.55
b) [H+] = ?
PH = 8.6
Fórmula del PH :
PH = - Log [H+]
Se despeja [ H+] :
[H+] = 10^-PH
[ H+] = 10^-8.6
[ H+] = 2.51*10^-9 M
c) PH =?
[H+] = 0.00453 mol/L
PH = - Log[ H+]
PH = - Log( 0.00453 )
PH = 2.34
d) PH=?
[OH-] = 3*10-9 M
POH = - Log[OH-]
POH = - Log( 3*10-9 ) = 8.52
PH + POH = 14
Se despeja PH :
PH = 14-POH
PH = 14- 8.52
PH = 5.48
e) [ OH-] = ?
[H+] =?
PH = ?
POH = 12
POH = - Log [ OH-] se despeja [ OH-] :
[OH-] =10^-POH= 10^-12
[OH-] = 1*10-12 M
PH = 14-POH = 14- 12
PH= 2
[ H+] = 10^-PH = 10^-2
[H+] = 0.01 M .
Se tienen varios ejercicios relacionados a cálculo de pH y pOH de soluciones.
Ejercicio a)
Se tiene Ácido Nítrico (HNO₃) y se conoce que:
[H⁺] = 3,5 × 10⁻⁴ M
Para calcular el pH del ácido, usamos la fórmula:
pH = - log [H⁺]
Por lo tanto:
pH = - log (3,5 × 10⁻⁴ )
pH = 3,46
Para calcular el valor de pOH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH:
pH + pOH = 14 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 3,46
pOH = 10,54
Ejercicio b)
Se tiene una solución y se conoce que: pH = 8,6
Para calcular la concentración de iones Hidrógeno, usamos la fórmula:
pH = - log [H⁺]
Por lo tanto:
8,6 = - log [H⁺]
[H⁺] = 2,51 × 10⁻⁹ M
Ejercicio c)
Se tiene Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) y se conoce que:
[H⁺] = 0,00453 M
Para calcular el pH del ácido, usamos la fórmula:
pH = - log [H⁺]
Por lo tanto:
pH = - log (0,00453 )
pH = 2,34
Ejercicio d)
Se tiene Hidróxido de Sodio (NaOH) y se conoce que:
[OH⁻] = 3 × 10⁻⁹ M
Para calcular el pOH , usamos la fórmula:
pOH = - log [OH⁻]
Por lo tanto:
pOH = - log (3 × 10⁻⁹ )
pOH = 8,52
Para calcular el valor de pH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH:
pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,52
pH = 5,48
Ejercicio e)
Se tiene una solución y se conoce que: pOH = 12
Para calcular la concentración de iones hidroxilo, usamos la fórmula:
pOH = - log [OH⁻]
Por lo tanto:
12 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 1 × 10⁻¹² M
Para calcular el valor de pH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH:
pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH
pH = 14 - 12
pH = 2
Para calcular la concentración de iones Hidrógeno, usamos la fórmula:
pH = - log [H⁺]
Por lo tanto:
2 = - log [H⁺]
[H⁺] = 0,01 M
Más información relacionada a pH y pOH en:
https://brainly.lat/tarea/18663357
