Question

Calcule la molaridad y molalidad de una disolución de NH3 preparada con 30.0 g del compuesto en 70.0 g de agua. La densidad de la disolución es de 0.982 g/mL

Answer 1

Para la disolución de NH₃ con agua se tiene que:

La molaridad es: 17.283 M

La molalidad es: 25.14  m

Datos:

Masa soluto= 30 g NH₃

Masa solvente= 70 g H₂O

Densidad de la solución= 0.982 g/mL

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto:

30 g NH₃ *(1 mol NH₃/17 g NH₃)=1.76 moles NH₃

2. Se halla la masa de la solución:

Masa solución= masa soluto+ masa solvente

Masa solución= 30g+70 g

Masa solución=100 g

3. Se halla el volumen de solución con la densidad:

d=m/V

V=m/d

V=100g/0.982 g/mL

V=101.8 mL

V=0.1018 L

4. Se halla la molaridad:

M= No. moles soluto/ V(L) solución

M= 1.76 moles/0.1018 L

M=17.283

5. Se halla la molalidad:

m= No. moles soluto/ kg de solvente

m= 1.76 moles/0.07 kg

m=25.14

Answer 2

Respuesta:

ya me diste un punto de la guía gracias.

tengo un monton de preguntas no se si me podrías ayudar?