Question

Calcular la concentración molar de ion hidróxido de una solución de NaOH a pH es 5,50 y una de pH es 7,50.

Answer 1

La concentración molar de [OH-] a pH 5.5 es de 3.16x10⁻⁹ M

La concentración molar de [OH-] a pH 7.5 es de 3.16x10⁻⁷ M

Primero escribimos la reacción de disociación del NaOH en agua

NaOH + H₂O ⇔ [Na⁺] + [OH⁻]

Ahora, partimos de las siguientes fórmulas:

pH = - log [H⁺]

Kw= [H+] * [OH-] = 10⁻¹⁴

Solución 1

pH = -log [H+]

5.5 = - log [H+]

$[H+] = 10^{-5.5}$

[H+] = 3.16 x 10⁻⁶

Kw= [H+] * [OH-] = 10⁻¹⁴

10⁻¹⁴ = [3.16x10⁻⁶] [OH⁻]

[OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 3.16x10⁻⁶

[OH⁻] = 3.16x10⁻⁹ M

Aplicamos lo mismo para calcular la otra concentración:

pH = -log [H+]

7.5 = - log [H+]

$[H+] = 10^{-7.5}$

[H+] = 3.16 x 10⁻⁸

Kw= [H+] * [OH-] = 10⁻¹⁴

10⁻¹⁴ = [3.16x10⁻⁸] [OH⁻]

[OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 3.16x10⁻⁸

[OH⁻] = 3.16x10⁻⁷ M

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