Que ocurre con el numero de colisiones cuando se agregan mas moleculas de bromo? H2(g) + Br2(g) -> 2HBr(g)
Respuestas
El número de colisiones aumenta al agregar más moléculas de Bromo, ya que la teoría de las colisiones plantea que a mayor concentración de reactivos, las colisiones aumentarán, debido a que existirá una mayor cantidad de átomos dando como resultado una mayor cantidad de choques entre ellos. Esta teoría establece que las reacciones químicas se dan gracias a que los átomos chocan entre sí.
Si en la reacción entre Bromo e Hidrógeno, se incrementa la cantidad de moléculas de Bromo, el número de colisiones será mayor y, por lo tanto, la velocidad de reacción será mayor.
¿Por qué al incrementar número de moléculas de Bromo aumentaría la velocidad de reacción?
De acuerdo a la Teoría de las Colisiones, las reacciones químicas se producen debido a las colisiones entre átomos o moléculas de los reactivos y la velocidad de la reacción es mayor, si es mayor la frecuencia de las colisiones.
Por lo tanto, al aumentar la concentración del reactivo, se incrementa el número de colisiones y, en consecuencia, aumenta la velocidad de reacción.
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