2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) -- MgCl2(ac) + 2H2O(l)
Determina:
a) El reactivo limitante.
b) La cantidad de reactivo en exceso.
c) La cantidad de cloruro de magnesio obtenido.
Respuestas
Para realizar los cálculos asumimos que hay 1 g de HCl y de Mg(OH)₂.
a) Reactivo limitante:
Primero se cálculan el número de moles.
Moles HCl:
MW HCl= 36.46 g/mol
moles HCl= 1 g * (1 mol/ 36.46 g) = 0.027 mol
Moles Mg(OH)₂:
MW Mg(OH)₂= 58.32 g/mol
moles Mg(OH)₂= 1 g * (1 mol/ 58.32 g) = 0.017 mol
A partir de la proporción estequiométrica:
2 mol HCl / 1 mol Mg(OH)₂ = 0.027 mol HCl / n(Mg(OH)₂)
n(Mg(OH)₂) = 0.0135 mol
Se requieren 0.0135 mol de Mg(OH)₂ para que reaccionen con el HCl disponible. Como 0.0135 < 0.017, hay un exceso de Mg(OH)₂ y HCl es por tanto el reactivo limitante.
b) Cantidad del reactivo en exceso:
Exceso Mg(OH)₂= moles que entran - moles que reaccionan
= 0.017 - 0.0135 = 3.5 x 10⁻³ mol
Gramos en exceso= 3.5 x 10⁻³ mol * 58.32 g/mol = 0.204 g
c) Cantidad de MgCl₂ obtenido:
Se determina utilizando el reactivo limitante:
moles MgCl₂ = 0.027 mol HCl * ( 1 mol MgCl₂ / 2 mol HCl) = 0.0135 mol