Question

porfa ayuda urgente
1) Calcular las concentraciones químicas para preparar una solución de
3000 mL empleando 30 mL de HBr con una pureza del 19%. El ácido
tiene una densidad de 1.49 g/mL.
2) Una solución de HPO4 se preparó tomando 17 mL de soluto con una
pureza de 36% y se emplearon 83 mL de H2O. La densidad de este
ácido es de 1.68g/mL. Calcular las concentraciones químicas de esta
solución.

Answer 1

La concentración molar del HBr es de 10.49 M

Datos:

pureza = 19% = gramos de soluto / 100 g solución

V soln. = 3000 ml

V HBr = 30 ml

Densidad HBr = 1.49 g/ml = masa disolución / volumen disolución

p.m. HBr = 80 g/mol

Concentración = $\frac{1.49 g disolucion}{1 ml disolucion} \frac{19 g HBr}{100 g disolucion} \frac{1 mol HBr}{80.9 g HBr}[tex]\frac{3000ml}{1 L disolucion}$

Concentración molar = 10.49 moles/litro

La concentración del HPO4 es de 0.63 mol/litro

Datos:

pureza = 36% = gramos de soluto / 100 g solución

V soln. = 83 ml H2O + 17 ml HPO4

Densidad HBr = 1.68 g/ml = masa disolución / volumen disolución

p.m. HBr = 96 g/mol

Concentración = $\frac{1.68 g HPO4}{1 ml solucion} \frac{36 g HPO4}{100 g solucion} \frac{1 mol HPO4}{96 g HPO4} \frac{100 ml}{1 L}$

Concentración = 0.63 mol/litro

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