Question

Calcule el trabajo realizado cuando se disuelven 50.0 g de estaño en un exceso de ácido a 1.00 atm y 25°C: Sn(s) + 2H+(ac) ⎯→ Sn2+(ac) + H2(g) Suponga un comportamiento de gas ideal.

Answer 1

El trabajo realizado cuando se disuelven 50 g de estaño en un exceso de ácido es: -1039.65 J

Datos:

m= 50 g Sn

P= 1 atm

T= 25°C=298K

Reacción química:

Sn(s) + 2H+(ac) ⎯→ Sn₂+(ac) + H₂(g)

Explicación:

1. Se encuentra la cantidad de moles de hidrógeno obtenidos:

50 g Sn *(1 mol Sn/ 118.82 g Sn)(1 mol H₂/ 1 mol Sn)=0.42 moles H₂

2. Se halla el volumen ocupado por el hidrógeno mediante la ley de los gases ideales:

PV=nRT

1 atm* V= 0.42 moles*0.082 L*atm/mol* K *298K

V=10.26 L

3. Se tiene que el trabajo W está dado por:

W= -P *ΔV

W= -1 atm* 10.26L  *(101.3 J/1 atm*L)

W=-1039.65 J