El cloruro de calcio (CaCl2) se utiliza como medicamento para suplir la falta de calcio en el organismo. Cual será la presión de vapor de una solución a 75ºC, si se preparó con 27 gramos cloruro de calcio en 500 g de agua. (presión de vapor del agua a esa temperatura es de 355,1 mmHg)
Respuestas
La presión de vapor de la solución será 352.05 mmHg.
La presión de vapor de la solución se calcula mediante la diferencia entre la presión de vapor del solvente y la variación de presión, de la siguiente manera :
Pv sol =Pv solve - ΔP y ΔP= Pvsolve* Xsto
Donde:
Pv sol= Presión de vapor de la solución
Pv ste= Presión de vapor del solvente puro
Xsto= Fracción molar del soluto
La fracción molar del soluto se puede calcular como:
Xsto= moles soluto/ moles totales
Moles solvente:
Pm H₂O= 18 g/mol
moles H₂O= 500 g * (1 mol/ 18 g) = 27.78 mol
Moles soluto:
Pm CaCl₂= 110.98 g/mol
moles CaCl₂= 27 g * (1 mol/ 110.98 g) = 0.24 mol
Moles totales= 27.78 + 0.24 = 28.02 moles
Xsto= 0.24 moles/28.02moles= 8.56*10-3
ΔP = 355.1 mmHg * 8.56*10-3 = 3.04 mmHg
Pv sol = 355.1 mmHg - 3.04 mmHg
Pvsol = 352.05 mmHg.