Question

10. Para un compuesto:
C= 43.37% , H= 10.59% y oxígeno; determine la fórmula empírica.​

Answer 1

43.37÷12=3.614÷2.877=2 aprox

10.59÷1=10.59÷2.877=4 aprox

46.04÷16=2.877÷2.877=1

CH4O

Answer 2

Respuesta:

FE: CH₄O (metanol)

Explicación:

Para un compuesto:

C= 43.37% , H= 10.59% y oxígeno; determine la fórmula empírica.​

1. calcular % d O

% O = 100 % - 43.37% - 10.59 %

% O = 46.04

2. calcular moles de cada elemento

n C: 43.37 g / 12 g/mol = 3.614 mol

n H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 mol

n O: 46.04 g/ 16 g/mol = 2.878 mol

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1

H: 10.59 mol / 2.878 mol = 4

O: 2.878 mol / 2.878 mol = 1

4. FE: CH₄O