De un frasco de reactivos que contiene HCl etiquetado HCl concentrado, densidad 1,26 g/ml y con un porcentaje en peso de 36%; para preparar una solución diluida, se midieron 25 ml de esta solución concentrada y se llevaron con agua hasta un volumen de 250 ml en un matraz aforado. Calcular la concentración molar y normal de la solución preparada.
Respuestas
La concentración molar y normal son iguales y de valor :1.2424 mol/L y 1.2424 equiv/L .
La concentración molar y normal de la solución preparada se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, las fórmulas de molaridad y normalidad de una solución, de la siguiente manera :
Frasco : HCl
d = 1.26 g/ml
C = 36% p/p
25 ml sol concentrada
Sol diluida :
M=? N=?
Vsol = 250 ml * 1L /1000 ml = 0.25 L sol
25 mlsol * 1.26 gsol / 1ml sol * 36 g sto / 100 gsol = 11.34 gsto
Pm HCl = 36.5 g/mol
Pequivsto= Pm sto / NºH = 36.5 g/mol / 1 = 36.5 g/equiv
11.34 gsto * 1 mol sto / 36.5 g sto = 0.3106 moles sto
11.34 g sto * 1 equiv sto / 36.5 g sto = 0.3106 equiv sto
Molaridad :
M =moles sto / Vsol (L)
M = 0.3106 moles sto / 0.25 L sol
M = 1.2424 mol/L
Normalidad :
N = equivalentes sto / Vsol (L)
N = 0.3106 equiv sto/ 0.25 L sol
N = 1.2424 equiv/L