Una solución acuosa de LiBr (masa molar = 86.8 g / mol) tiene una molalidad de 1.35 m y una densidad de 1.09 g / mL. ¿Cuál es su molaridad?
Respuestas
La molaridad de la solución acuosa de LiBr es 1.318 mol /L .
La molaridad de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula que expresa que la molaridad es el cociente entre los moles de soluto y los litros de solución, de la siguiente manera :
masa molar = MM de LiBr = 86.8 g/mol
molalidad = 1.35 m
d sol = 1.09 g/ml
Molaridad =M=?
En base a la molalidad de 1.35 m, se obtiene :
1.35 moles sto
1 kg solve * 1000 g solve / 1 Kg = 1000 g solve
1.35 moles sto * 86.8 g sto / 1 mol sto = 117.18 g sto
g sol =g sto + gsolve = 117.18 g + 1000 g = 1117.18 g sol
1117.18 g sol * 1 ml sol / 1.09 g sol* 1L sol / 1000 ml sol = 1.024 Lts sol
Molaridad :
M = moles sto / Lts sol
M = 1.35 moles sto / 1.024 Lts sol
M = 1.318 mol/L