Question

En la síntesis del amoníaco: N2 + 3H2 - 2NH3 se hacen reaccionar 10
gramos de nitrógeno con 1 gramo de hidrógeno. Calcular el rendimiento de la
reacción, si se obtienen 2,12 gramos de amoniaco.
Sol: 37,4 %
*Necesito saber el procedimiento realizado​

Answer 1

Respuesta:

% rendimiento = 37.45 %

Explicación:

En la síntesis del amoníaco: N2 + 3H2 →2NH3 se hacen reaccionar 10

gramos de nitrógeno con 1 gramo de hidrógeno. Calcular el rendimiento de la

reacción, si se obtienen 2,12 gramos de amoniaco.

1. calcular a partir de los gramos moles de cada gas

Mm N2 = 28 g/mol

       H2 = 2 g/mol

    NH3 = 17 g/mol

mol = masa/Mm

mol N2 = 10 g / 28 g/mol = 0.357 mol

mol H2 = 1 g / 2 g/mol = 0.5 mol

2. calcular moles de NH3  a partir de la ecuación química

n NH3 = 0.357 mol N2  x  2 mol NH3

                                             1 mol N2

n NH3 = 0.714 mol

n NH3 = 0.5 mol H2  x 2 mol NH3

                                        3 mol H2

n NH3 = 0.333 mol

3. Reactivo limitante: H2 ( produce 0.333 mol de NH3)

4.  calcular masa de NH3

n = masa/Mm

masa = 0.333 mol x 17 g/mol

masa = 5.661 g de NH3

5. Calcular % rendimiento

% rendimiento = rendimiento real x  100

                        rendimiento teórico

% rendimiento = 2.12 g x  100

                          5.661 g

% rendimiento = 37.45 %