Question

Disponemos de 500 Kg de H2S y 500 Kg de SO2 y queremos obtener azufre según
la reacción:
2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H20 (l) + 3S (s)
Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea total y que no haya perdidas de
ningún tipo. Calcular:
a. La masa de reactivo que quedará en exceso.
(necesito saber el procedimiento sobre todo)
Solución: 29,4 Kg SO2​

Answer 1

La masa de reactivo que quedará en exceso es de: 29.41 kg de  SO₂

Datos:

500 kg de H₂S

500 kg de SO₂

Reacción química:

2H₂S +SO₂ → 2H₂O +3S

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a. Se convierte a moles las cantidades:

500 kg H₂S *(1000 g/ 1kg)(1 mol H₂S/34 g H₂S)=14705.9 moles

500 kg SO₂*(1000 g/ 1kg)(1 mol SO₂/64 g SO₂)=7812.5 moles

b. Se divide cada uno entre su correspondiente coeficiente de la reacción:

14705.9 moles H₂S/2=7352.95

7812.5 moles SO₂/1=7812.5

El menor valor de ellos corresponde al reactivo límite: H₂S

2. A partir del reactivo límite se hallan los kilogramos del reactivo en exceso que reaccionaron:

500 kg H₂S *(1000 g/ 1kg)(1 mol H₂S/34 g H₂S)(1 mol SO₂/ 2 mol H₂S)(64 g SO₂/1 mol SO₂)(1 kg/1000 g)= 470.59 kg SO₂

3. Se halla la cantidad en exceso de SO₂:

Exceso (kg) SO₂= Cantidad inicial-cantidad final

Exceso (kg) SO₂= 500 kg-470.59 kg

Exceso (kg) SO₂= 29.41 kg