Question

¿Cuántas moles de H2 se encuentran en una muestra de 2.35 L a 42°C y 1.24 atm?

Answer 1

Respuesta:

n = 0.112 moles de H2

Explicación:

¿Cuántas moles de H2 se encuentran en una muestra de 2.35 L a 42°C y 1.24 atm?

Aplicar la ley de los gases ideales

 V x P = n x R x T

V = 2.35 L

T = 42 ºC + 273.15 = 315.15 K

P = 1.24 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ¿?

calcula moles ( n)

n = (V x P ) / (R x T)

n = (2.35 L  x  1.24 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K)  x  315.15 K)

n = 0.112 moles de H2