Question

Cuantos gramos de oxigeno hay en 41.39 moles de ácido fosfórico H3PO4

peso de: P=31, H=1, O=16

PORFA INDIQUEMEN EL PASO A PASO

GRACIAS

Answer 1

Respuesta:

2648.96 g

Explicación:

En este problema debes de calcular primeramente cuanta masa de oxígeno hay en 1 mol de ácido fosfórico, según la formula del compuesto $H_{3}PO_{4}$ hay cuatro átomos de oxígeno en una molécula de ácido, así pues calculamos la masa del ácido primero

$3H+P+4O$

$3(1)+31+(4)(16)=98$

Ahora sabemos que hay 4 veces la masa atómica del oxígeno en la masa del ácido, entonces:

$64\frac{g Oxigeno}{mol H_{3}PO_{4}}$

$64 x 41.39 = 2648.96$

En 41.39 mol de ácido hay 2648.96 g de oxígeno que equivalen a 165.56 moles de oxígeno, notarás que este valor es 4 veces mayor que los 41.39 moles de ácido debido a que un mol de ácido contiene 4 átomos de oxígeno.