Respuestas
Respuesta:
Tanto el trabajo como el calor son transferencias de energía, es decir, son flujos de energía de un sitio a otro, no son algo que se tiene o se almacena.
Calor y trabajo se localizan en la frontera del sistema, es una entrada o salida por las paredes del sistema, y no se refiere al interior de éste. Si una parte de un sistema realiza trabajo sobre otra parte del mismo, ello no implica ningún trabajo sobre el sistema. Análogamente con el calor.
Se miden en las mismas unidades, que en el sistema internacional son julios. Por razones históricas, el calor también se expresa a menudo en calorías.
Los dos son funciones del camino, es decir que se puede ir del estado A al estado B por multitud de procesos diferentes y en cada uno de ellos el trabajo será distinto, y lo mismo ocurre con el calor.
La principal diferencia es que:
El trabajo está asociado al cambio de las variables macroscópicas, como pueden ser el volumen, la presión, la posición y velocidad del centro de masas, el voltaje, etc. Por ejemplo, se realiza trabajo cuando se acelera un objeto, cambiando la velocidad de su CM.
El calor, a diferencia del trabajo, está asociado a la diferencia de temperatura, que es una medida de la agitación de los átomos y moléculas. Por tanto, se debe a la transferencia de energía a través de fenómenos microscópicos
Explicación:
esas son las similitudes y diferencias