Question

En estados unidos se fabrican anualmente mas de 1 billon de libras de acido adipoco (MM= 146.1 g/mol). La mayor parte se usa para fabricar fibras sintéticas. El ácido adipico solo contiene C, H y O. La combustión de una muestra de 1.6380g de ácido adipico dio 2.960g CO2 y 1.010g de H2O. ¿Cual es la fórmula empírica del ácido adipico? ¿Cual es su forma molecular?

Answer 1

La fórmula empírica del ácido adipico es C₃H₅O₂

La fórmula molecular del ácido adipico es C₆H₁₀O₄

Datos:

1.638 g acido adipico

2.96 g CO2

1.01 g H2O

p.m. ac.adipico 146.1g/mol

Calculamos los moles de C e H

2.96 g CO2 $\frac{1 mol CO2}{44 g } \frac{1 mol C}{1 mol CO2} =$0.067 mol C

1.01 g H2O $\frac{1 mol H2O}{18 g}\frac{2 mol H}{1 mol H2O} =$0.112 mol H

Calculamos las masas de C e H

0.067 mol C $\frac{12 g de C}{1 mol de C}$ = 0.804 g de C

0.112 mol de H $\frac{1 g H}{1 mol H}$ = 0.112 g de H

Obtenemos la masa de oxígeno por diferencia

1.638 g muestra - 0.804 g de C - 0.112 g de H = 0.722 g de O

Obtenemos los moles de O

0.722 g O $\frac{1 mol O}{16 g}$ = 0.045 mol O

Dividimos los moles de C,H y O entre el valor más pequeño

C = 0.067 / 0.045 = 1.48 ≈ 1.5

H = 0.112 / 0.045 = 2.48 ≈ 2.5

0 = 0.045 / 0.045 = 1

Multiplicamos por un numero pequeño que convierta en enteros los valores que acabamos de obtener:

C = 1.5 * 2 = 3

H = 2.5 *2 = 5

O = 1 * 2 = 2

Por tanto, la fórmula empírica es C₃H ₅O₂

Ahora calculamos la fórmula molecular usando el p.m. de la formula empírica y el p.m dado

C  3*12 = 36

H  1*5  =  5

O 2* 16= 32

P.M. = 73

146.1 / 73 = 2

Por tanto, multiplicamos por 2 la fórmula empírica

(C₃H₅O₂)₂

La fórmula molecular es C₆H₁₀O₄