Question

En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 2,1 moles de hidrógeno, 9,5 moles de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una presión de 2,4 atmosferas. Calcular la presión parcial de cada gas, según la siguiente reacción.

N2(g) + H2(g) ⇔ NH3(g)

Answer 1

Respuesta:2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente

de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura

del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas

ideal?

Resolución:

Como el gas se comporta idealmente cumple con la

ecuación de gas ideal:

De esta ecuación se tiene que:

donde P = 1,25 atm., V=2 L, R= 0.082 atm. L/K.mol,

Explicación: