Question

El amoniaco (NH3), es un compuesto utilizado en la fabricación de limpiavidrios, si en un cilindro que contiene N2, H2 y NH3 en equilibrio tiene una presión de 2,4 atm, la presión parcial del H2 es 0,3 atm y la del N2, 0,7 atm. Calcula Kp para la reacción que a continuación se presenta.

N2(g) + H2(g) ⇔ NH3(g)

Answer 1

La constante de equilibrio, Kp de la reacción presentada es de: 27.43

Datos:

Presión parcial NH₃= 2.4 atm

Presión parcial H₂= 0.3 atm

Presión parcial N₂= 0.7 atm

Reacción química:

N₂+H₂ → NH₃

Explicación:

Para hallar la constante Kp, se emplea la fórmula:

$Kp= \frac{P^{2}(NH_{3})}{P(N_{2})* P(H_{2}) }$

Reemplazando los datos:

Kp= (2.4 atm)²/(0.7 atm)(0.3 atm)

Kp=27.43