En los exámenes de laboratorio clínico, la glucosa se utiliza para descartar la diabetes. Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 75 gramos de glucosa (C6H12O6) en 250 gramos de agua. La presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg. Exprese el resultado en atmosferas.
Respuestas
La presión de vapor de la mezcla es 0.03 atm.
Explicación:
La presión de vapor de la solución puede determinarse mediante la expresión:
P°sln=P°ste*Xste
Donde:
P°sln= Presión de vapor de la solución
P°ste= Presión de vapor del solvente puro
Xste= Fracción molar del solvente
La fracción molar del solvente se puede calcular como:
Xste= moles solvente/ moless totales
Moles solvente:
MW H₂O= 18 g/mol
moles H₂O= 250 g * (1 mol/ 18 g) = 13.89 mol
Moles soluto:
MW C₆H₁₂O₆= 180.156 g/mol
moles C₆H₁₂O₆= 75 g * (1 mol/ 180.156 g) = 0.42 mol
Moles totales= 13.89 + 0.42 = 14.31 moles
Xste= 13.89/14.31= 0.97
P°sln= (23.8 mmHg)(0.97)= 23.09 mmHg
P°sln=23.09 mmHg * (1 atm/ 760 mmHg)= 0.03 atm
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