Se colocan 400 g de cobre a 80 °C en un recipiente conteniendo 600 g de agua a 22 °C. Determine la temperatura de equilibrio térmico sabiendo que el calor específico del cobre es de 0,092 cal /g °C.
Respuestas
La temperatura de equilibrio entre el cobre y el agua tiene un valor de 25.35 ºC.
Explicación:
Tenemos que el calor cedido por el cobre será absorbido por el agua, tal que:
- Qa = -Qc
Definimos y tenemos que:
ma·cp·ΔT = mc·cp·ΔT
Sustituimos los datos y tenemos que:
(600 g)·(1 cal/gºC)·(Tf - 22ºC) = -(400 g)·(0.092 cal/gºC)·(Tf - 80ºC)
16.30·(Tf - 22ºC) = (80 - Tf)
16.30Tf -358.70ºC = 80 - Tf
17.30Tf = (80 + 358.70)ºC
Tf = 25.35 ºC
Entonces, la temperatura de equilibrio entre el cobre y el agua tiene un valor de 25.35 ºC.
Respuesta:RESUELVE ( Calorimetría II - Equilibrio térmico): Se tiene 500 gramos de cobre, que se encuentran a una temperatura de 120 °C. Si se le sumerge en un recipiente con 1500 g de agua a 20 ºC, Determine la temperatura de equilibrio. Considere que Ce(cobre)=0,09 cal/g.ºC
Explicación:
aiuya