Question

¿Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 5 litros de solucion 2 molar? Necesito hacerlo con las partes por millon​

Answer 1

Respuesta:

M = moles soluto /litros

moles = M . Litros

moles = 2 mol/l . 5 l

moles = 10 mol

PM NaOH = (23 g/mol .1) + (16 g/mol ,1) + (1 g/mol .1)

           PM = 23 /mol + 16 g/mol + 1 g/mol

           PM = 40 g/mol

mol = gramos /PM                    

gramos = mol . PM

gramos = 10 mol . 40 g/mol

gramos = 400 g

400 g .  1000 mg = 400000 mg

                1 g

ppm = mg soluto / litros solucion

ppm = 400000 mg

                5 litros

ppm = 80000 mg/l

Answer 2

Se necesitan 400 gramos de Hidróxido de Sodio (NaOH) para preparar 5 litros de solución de concentración 2 M.

¿Qué significa Concentración Molar?

La concentración de la solución está expresada como Molaridad, entonces 2 M significa que se tienen 2 moles del soluto (NaOH) en 1 Litro de solución.

Cálculo de gramos de soluto necesarios para preparar la solución

Volumen de solución = 5 L

Concentración de solución = 2M  (2 moles de soluto/ L de solución)

5 L de solución ×  ( 2 moles NaOH / L de solución ) = 10 moles NaOH

Calculamos gramos de NaOH:

masa molar de NaOH = 40 g/mol

10 moles NaOH  ×  40 gramos / mol NaOH = 400 gramos NaOH

Se requieren 400 gramos de NaOH para preparar 5 L de solución 2M.

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