Question

Calcule la cantidad de moles que hay en una muestra de 25.0 g de las siguientes sustancias y también la cantidad de gramos en 3.5 moles de: a) SF6; b) H3PO4; c) Fe(IO3)3; d) (NH4)2Cr2O7; e) COCl2.

Answer 1

Para determinar la cantidad de moles y de gramos se necesita conocer el peso molecular de la sustancia, de manera que:

Cantidad de moles= masa / peso molecular

Cantidad de gramos= moles * peso molecular

Los pesos moleculares de los diferentes compuestos son:

MW SF₆= 146.06 g/mol

MW H₃PO₄= 97.994 g/mol

MW Fe(IO₃)₃= 580.55 g/mol

MW (NH₄)₂Cr₂O₇= 252.07 g/mol

MW CoCl₂= 165.283 g/mol

Cantidad de moles que hay en una muestra de 25 g:

a) moles SF₆=  25 g * (1 mol / 146.06 g) = 0.17 moles

b) moles H₃PO₄= 25 g * (1 mol / 97.994 g) = 0.26 moles

c) moles Fe(IO₃)₃= 25 g * (1 mol / 580.55  g) = 0.04 moles

d) moles (NH₄)₂Cr₂O₇= 25 g * (1 mol /  252.07  g) = 0.10 moles

e) moles CoCl₂= 25 g * (1 mol /  165.283 g) = 0.15 moles

Cantidad de gramos en 3.5 moles:

a) g SF₆=  3.5 moles * 146.06 g/mol = 511.21 g

b) g  H₃PO₄= 3.5 moles * 97.994 g/mol = 342.98 g

c) g  Fe(IO₃)₃= 3.5 moles * 580.55 g/mol = 1779.93 g

d) g  (NH₄)₂Cr₂O₇= 3.5 moles * 252.07 g/mol = 882.25 g

e) g  CoCl₂= 3.5 moles *  165.283  g/mol = 578.49 g