¿Qué volumen de Pb(NO3)2 0.750 M, en mL, se requerirá para que reaccione
totalmente con 1.00 L de solución de NaCl 2.25 M? Realice la reacción y los
cálculos.
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Se requieren 1.5 L de la solución de Pb(NO₃)₂ 0.750 M.
Explicación:
La reacción que tiene lugar es:
La concentración de la solución de NaCl es:
[NaCl]= 2.25 M= 2.25 mol/L
En 1.00 L de solución, la cantidad de moles de NaCl presente es:
moles NaCl= 2.25 mol/L * 1L= 2.25 moles
La cantidad de moles de Pb(NO₃)₂ que reaccionan es:
moles Pb(NO₃)₂ = 2.25 moles NaCl * (1 mol Pb(NO₃)₂ / 2 moles NaCl) = 1.125 moles
La concentración de la solución de Pb(NO₃)₂ es:
[Pb(NO₃)₂]= 0.750 M= 0.750 mol/L
El volumen de solución de Pb(NO₃)₂ que se requiere es:
volumen Pb(NO₃)₂=1.125 moles * (1 L/ 0.750 moles)= 1.5 L
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