Con 10 mL de una solución A de HCl neutralizan 20 mL de una solución de NaOH; 5 mL de una solución de H2SO4 neutralizan 10 mL de una solución de NaOH y con 20 mL de KOH 0,1 M se neutralizan 20 mL de la solución A de HCl. Al mezclar 20 mL de la solución de H2SO4 con 20 mL de KOH 0,1 M, es valido afirmar que la solución resultante es de carácter:
A) Neutro, porque los iones H+ son neutralizados completamente por los OH-
B) Neutro, porque se utilizan iguales volúmenes de solución
C) Básico, porque la concentración de OH- es mayor que la de H+
D) Ácido, porque hay un exceso de iones H+
Justifica tú respuesta
Respuestas
La opción correcta es la D, es decir, la solución resultante es de carácter ácido por que hay un exceso de iones H+
La justificación para seleccionar la opción D es sencilla analizando las premisas suministradas por el enunciado del ejercicio vemos que el H2SO4 para una cantidad de 5ml requirió para ser neutralizado 10ml de una solución NaOH es decir el doble de volumen de la base esto se debe a que el H2SO4 presenta 2 H+ y El NaOH presenta un solo OH-para neutralizar, por lo tanto, siempre requiere en función del volumen del H2SO4 el doble de volumen de NaOH para el KOH es una base que presenta características muy similares a las del NaOH, ya que el K y el Na pertenecen al mismo grupo en la tabla periódica por lo tanto para neutralizar un volumen de H2SO4 con KOH se necesita el doble de volumen
analizando lo planteado por el ejercicio los volúmenes de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio son iguales por lo que existe un deficit de KOH, entonces la solución es de carácter ácido
Respuesta:
es la A)neutro, porque los iones H+ son neutralizados completamente por los OH-
Explicación:
ya me salio la pregunta en un examen y esa era la respuesta correcta :)