Question

según la siguiente reaccion: TiClY+2Mg-------- >Ti+2MgCl2


a) si tenemos 10g de TiClY cuantos gramos de Ti se pueden obtener?

b) Si tenemos 36g de Mg cuantos gramos de MgCl2 se puede obtener?

c) Si tenemos 3 moles de TiClY cuantas moles de Ti se pueden obtener?

d) Si tenemos 0,5g de Mg cuantas moles de MgCl2 se pueden obtener?

e) Si queremosobtener 30g de Ti cuantos de TiClY se necesitan?

Answer 1

Según la reacción química balanceada :

a) 2.52 g Ti ; b) 142.5 g MgCl2 ; c) 3 moles Ti ; d)  0.0208 moles MgCl2  ; e) 118.75 g TiCl4.

   A partir de la reacción química balanceada se calculan las cantidades solicitadas mediante factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :

  Reacción química balanceada :

         TiCl4     + 2 Mg   →  Ti   + 2MgCl2

           190 g        48 g       48 g     190 g

    a) 10 g TiCl4

        g Ti =?

     10 g TiCl4 * 48 g Ti / 190 g TiCl4 = 2.52 g Ti

   b) 36 g Mg

        g MgCl2 =?

       36 g Mg *     190 g MgCl2 / 48 g Mg = 142.5 g MgCl2

    c)  3 moles TiCl4 =?

      moles Ti =?

         3 moles TiCl4 *   1 mol Ti / 1 mol TiCl4 = 3 moles Ti

      d) 0.5 g Mg

          moles MgCl2 =?

            0.5 g Mg *  2 moles MgCl2 / 48 g Mg = 0.0208 moles MgCl2 .

    e) 30 g Ti

        g TiCl4 =?

         30 g Ti * 190 g TiCl4/ 48 g Ti = 118.75 g TiCl4.