Una muestra de masa constante de un gas ideal a una presión absoluta inicial P1 se
expande duplicando su volumen y su temperatura absoluta se eleva al triple de la
original. La presión final es
Respuestas
La presión final de la muestra de masa constante es: 3/2 de la presión inicial.
Datos:
P1: Presión inicial
T1: Temperatura inicial
V1: Volumen inicial
V2: Volumen final→V2= 2V1
T2: Temperatura final →T2= 3T1
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:
P1*V1*T2= P2*V2*T1
Reemplazando los datos:
P1*V1*3T1= P2*2V1*T1
P2= P1*V1*3T1/2V1*T1
P2=3/2 P1
Por lo tanto, la presión final es 3/2 de la presión inicial.
La presión si hay variaciones dadas por volumen y temperatura
P2=3/2 P1
¿Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un gas que en su estudio tiene un valor de compresibilidad Z = 1, es decir no se toma en cuenta la variable de la compresibilidad por ser un fluido compresible, los gases ideales se encuentra definido por tres variables físicas cuantitativas y variables de acuerdo el entorno en que se encuentra, expresada como:
PV =nRT
- n es la cantidad de moles
- R constante universal de los gases
- T temperatura
En este caso usaremos la ley combinada de los gases, ya que varían todas las propiedades, excepto la cantidad de materia.
T2 = 3T1
V2 = 2V1
P1*V1*3T1= P2*2V1*T1
P2= P1*V1*3T1/2V1*T1
P2=3/2 P1
Aprende más sobre gases ideales en:
brainly.lat/tarea/20245174
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