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La reacción entre sodio metálico (Na) y cloro gaseoso (Cl2) es una reacción de reducción-oxidación (o redox) que da como resultado la formación de cloruro sódico o sal común (NaCl), que es un compuesto iónico. Esta reacción es sumamente exotérmica, y desprende calor (y luz) de forma violenta, como se puede apreciar en el siguiente vídeo.
Químicamente lo que ha sucedido es que cationes de sodio, Na+, pierden electrones (son reductores) a favor de aniones de cloro, Cl-, que los ganan (son oxidantes), lo que origina un par de iones con cargas opuestas (Na+ y Cl-) que se atraen con mucha fuerza, se juntan y forman las moléculas de cloruro sódico (NaCl).
La reacción química que tiene lugar es la siguiente: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
Como en muchas reacciones químicas, a veces hay que proporcionar un poco de energía para favorecer que la reacción ocurra espontáneamente. Para ello añaden una simple gota de agua, que desencadena la reacción.