es 2 atomos isobaros, el promedio de sus cargas nucleares es 19 y el promedio de sus neutrones es 21. hallar e numero de masa comun
Respuestas
El número de masa común de los dos átomos isóbaros es: 40
Datos:
Z: número de protones= carga nuclear
N: número de neutrones
A: número de masa
Explicación:
Se plantea lo siguiente:
Promedio de cargas nucleares es 19: (Z1+Z2)/2 =19
Z1 +Z2= 2*19 →
Z1+ Z2=38 →
Z1= 38-Z2
Promedio de sus neutrones es 21: (N1+N2)/2 =21
N1 +N2= 2*21 →
N1+N2=42→
N1=42-N2
A=Z1+N1
A= Z2+N2
A=A
Z1+N1= Z2+N2
38-Z2+42-N2= Z2+N2
80= Z2+N2+Z2+N2
80= 2Z2+2N2
80=2(Z2+N2)
40=Z2+Z2
40=A
Por lo tanto, el número de masa común de los isóbaros es 40.
Para dos átomos isobaros, conociendo la relación entre sus partículas fundamentales, se calcula que su número de masa es 40.
¿Cómo calculamos el número de masa de los átomos isobaros?
Sabemos que los dos átomos ( X y Y ) son isobaros, por lo tanto estos átomos tienen igual número de masa (A) y diferente número atómico (Z).
(carga nuclear de X + carga nuclear de Y ) / 2 = 19
(protones de X + protones de Y)/ 2 = 19
número de protones = Z
(Zx + Zy ) / 2 = 19 ⇒ (Zx + Zy ) = 38 (a)
(neutrones de X + neutrones de Y) / 2 = 21
número másico A = neutrones + protones
neutrones = A - protones
(A - protones de X + A - protones de Y) / 2 = 21
(A - Zx + A - Zy) / 2 = 21
(2A - Zx - Zy) / 2 = 21
(2A - Zx - Zy) = 42
2A = 42 + (Zx + Zy)
De (a) se tiene que (Zx + Zy ) = 38, entonces:
2A = 42 + 38
A = 40
El número de masa de los átomos isobaros es 40.
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