Question

que volumenes hay mezclar de una disolucion de HCL del 36.0% ( d= 10179 d/ml) y de otra del 5.0% ( d= 1.023 g/ml) para preparar 500 ml de disolucion al 15.0% ( d= 1.073 g/ ml

Answer 1

los volúmenes requeridos de HCl 36% es de 121.95 ml y de HCl 5% es de 378.05 ml

Primero vamos a partir de la fórmula

C₃V₃ = C₁ V₁ + C₂V₂

Donde:

C₃ es la concentración de la disolución final (15%)

V₃ es el volumen final de la disolución (500 ml)

C₁ es la concentración de HCl 36% (0.36)

V₁ Es el volumen que se debe de tomar de HCL 36%

C₂ es la concentración de HCl 5%  (0.05)

V₂ es el volumen que se debe de tomar de HCl 5%

Tambien consideramos que:

V₃ = V₁ + V₂

500 ml = V₁ + V₂

V₁ = 500 ml - V₂

V₂ = 500 ml - V₁

Despejamos V₁ y sustituimos todos los datos

C₃V₃ = C₁V₁ + C₂V₂

V₁ = (C₃V₃ - C₂V₂) / C₁

V₁ = ((0.15 * 500) - (0.05 *V₂)) / 0.36

V₁ = (75 - 0.05V₂) / 0.36

V₁ = 75 - 0.05 (500 - V₁)) / 0.36

V₁ = (75 - 25 - 0.05V₁) / 0.36

V₁ = (50 - 0.05V₁) / 0.36

(0.36)(V₁) = 50 - 0.05V₁

0.36 V₁ + 0.05 V₁ = 50

0.41 V₁ = 50

V₁ = 121.95 ml

Entonces

V₂ = 500 - V₁

V₂ = 500 - 121.95

V₂ = 378.05 ml

Por lo tanto, los volúmenes requeridos de HCl 36% es de 121.95 ml y de HCl 5% es de 378.05 ml