Question

Al calentarse 5,44g de CaHPO4, se observa una pérdida de
peso de 0,36g de agua, formándose además un compuesto
constituido por Ca, P y O. La fórmula del compuesto
formado es:

Answer 1

La fórmula del compuesto formado es:

Ca₂P₂0₇

Calculamos el peso molecular de CaHPO₄ y H₂O

Ca  1 * 40.076 =     40.076

H    1 * 1.0079 =        1.0079

P     1 * 30.974 =     30.974

O    4 * 15.999 =     63.996

Peso molecular = 136.0539

H  2 * 1.0079 = 2.0158

0   1 * 15.999 = 15.999

Peso molecular = 18.014

Datos:

5.44 g CaHPO₄

p.m. = 136.0539 g/mol

0.36 g H₂O

p.m. 18.014 g/mol

El problema menciona que el compuesto original solo perdió agua, por tanto los moles de calcio y fósforo serán los mismos en el compuesto final; los calculamos:

#moles Ca = 5.44 g * $\frac{1 mol CaHPO4}{136.0539 g}$ * $\frac{1 mol Ca }{1 mol CaHPO4}$

# moles Ca = 0.0399 mol

#moles P = 5.44 g * $\frac{1 mol CaHPO4}{136.0539 g} * \frac{1 mol P}{1 mol CaHPO4}$

# moles P = 0.0399 mol

Calculamos el numero de moles de oxígeno tanto en CaHPO₄ como en el agua.

# moles de O en CaHPO₄ = 5.44 g $\frac{1 mol CaHPO4}{136.0539 g} * \frac{4 mol O}{1 mol CaHPO4}$

# moles de O en CaHPO₄ = 0.1599 mol

# moles de O en H₂O = 0.36 g * $\frac{1 mol H2O}{18.014 g} * \frac{1 mol O}{1 mol H2O}$

# moles de O en H₂O = 0.0199 mol

Al número de moles de oxígeno en CaHPO₄ le restamos el número de moles que se perdieron en forma de agua para darnos el número de moles de oxígeno presentes en el nuevo compuesto.

# moles de O = 0.1599 - 0.0199

# moles de O = 0.14 mol

Se dividen los moles de Ca, P y O entre el valor más pequeño (0.0399):

Ca = $\frac{0.0399}{0.0399}$ = 1

P = $\frac{0.0399}{0.0399}$ = 1

0 = $\frac{0.14}{0.0399}$ = 3.5

Se multiplica por un número pequeño que convierta en enteros todos los valores anteriores, multiplicamos por 2

Ca = 1 * 2 = 2

P = 1 * 2 = 2

O = 3.5 * 2 = 7

Por tanto, la fórmula del compuesto formado es Ca₂ P₂ O₇

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