En una muestra de 500 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol vacío cuya masa era de 30.032 g. La masa del crisol más el CaO (60.01 g/mol) fue de 30.78 g. Calcula la concentración de Calcio en 100 ml de muestra.
y
Una muestra que contiene nitrógeno amoniacal se le realizó un tratamiento con ácido cloroplatínico; como producto de reacción se obtuvo el cloroplatinato de amonio, según la siguiente reacción:
H2PtCl6 + 2NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2H+
El precipitado se descompone por calcinación, produciendo platino metálico y productos gaseosos:
(NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g)
Calcular el porcentaje de amoníaco si se produjo 0,6201 g de platino y el peso de la muestra fueron 0.302 g
Respuestas
La concentración de Calcio es de 0.0998 g en 100 ml de muestra
Datos:
500 ml agua
30.032 g crisol
p.m. CaO 60.01 g mol
30.78 g crisol + CaO
Primero calculamos la masa del CaO
30.78 g - 30.032 g = masa CaO
CaO = 0.748 g
Ahora calculamos la masa de Ca
0.748 g CaO
masa de Ca = 0.499 g en 500 ml
Calculamos por regla de tres a 100 ml de muestra
masa Ca =
Masa Ca = 0.0998 g en 100 ml
Segunda parte
El % de amoniaco es de 35.43 %
Inicialmente establecemos la relación molar que existe entre el platino (Pt) y el amoniaco (NH)3.
La relación molar es: Pt∶NH3
1∶ 2
Calculamos el número de moles de Pt en la muestra
moles Pt =(0.6201 g Pt) (1 mol Pt/195.08 g)
# moles Pt=3.17 x 10−3 mol
Sabiendo que la relación molar Pt : NH3 es 1:2 respectivamente tenemos:
moles NH3 =3.17 x 10−3 mol Pt ∗ (2 mol NH3/1 mol Pt)
moles NH3 =6.34 x 10−3mol NH3
Por lo tanto, teniendo las moles de NH3 y con la masa molar (MM = 17,023 g/mol) determinamos la cantidad de compuesto que se formó.
g NH3 =6.34 x 10−3 mol NH3∗ (17,023 g / 1 mol NH3)
g NH3 = 0.107 g
Finalmente calculamos el porcentaje
%NH3 = (g NH3 / masa de la muestra)∗100
% NH3=( 0.107 g NH3/ 0,302 g muestra) ∗100
% NH3=35.43 %