Question

determine la fórmula empírica y molecular de la cafeína, un estimulante que se encuentra en el café sabiendo que su obra molecular es de 195 y su composición céntisímal es: C=49,5%_____ H =5,15%_____ N =28,9%_____ O =16,5%

Answer 1

 

cogemos 100g de cafeína, por lo que de esos 100g, 49,5 son de C, 5,15g son de H, 28,9 de N y 16,5 de O

despues sacamos en numero de moles de cada elemento pero antes tenemos que buscar su masa molecular

C=12

N=14

H=1

O=16

n(C)=g/masamolecular; 49,5/12=4,125 moles

n(H)= 5,15 moles

n(N)= 2,0643...

n(O)= 1,0313

 

(Son valores aproximados)

una vez sacado el numero de moles, dividimos cada uno por el numero de moles menor hallado, en este caso es 1,0313

 

C= 4,125/1,0313= (aproximadisimo) 4

N=2

H=5

O=1

 

la formula empírica sería C4H5N2O

sacamos la masa molecular de esa formula, que seria 97

 

entonces dividimos la masa molecular de la formula original y la dividimos entre la empirica

(195/97=2)

vale, entoces nos sale 2, y este numero lo tenemos que multiplicar por la formula empirica y nos sale la molecular

 

(C4H5N2O)2=C8H10N4O2