Question

una solución de ácido acético (CH3COOH) esta ionizada en 1.5%, calcular [H+] de la solución Ka = 1,8 x 10-5

Answer 1

La concentración de [H⁺] es de 5.82*10⁻⁴

Datos:

α = 3% = 0.03

Kₐ = 1.8 *10⁻⁵

Ecuación de disociación

                                           [CH₃COOH] ↔ [CH₃COO⁻] [H₃O⁺]

Concentración inicial                C₀

Concentración equilibrio   C₀ (1-α)                C₀α            C₀α

                                           0.97 C₀              0.03C₀      0.03C₀

Kₐ = $\frac{[CH3COO-][H3O+]}{[CH3COOH]}$

1.8*10⁻⁵ = $\frac{0.03C * 0.03 C}{0.97C}$

1.8*10⁻⁵= (0.0009 C) / 0.97

C₀ =  [(1.8*10⁻⁵)(0.97)] / 0.0009

C₀ = (1.746 *10 ⁻⁵)/0.0009

C₀ = 1.94*10⁻²

[H⁺] = 0.03C₀

[H⁺] =0.03 (1.94*10⁻²)

[H⁺] = 5.82 * 10 ⁻⁴