una solución de ácido acético (CH3COOH) esta ionizada en 1.5%, calcular [H+] de la solución Ka = 1,8 x 10-5
Respuestas
Respuesta dada por:
35
La concentración de [H⁺] es de 5.82*10⁻⁴
Datos:
α = 3% = 0.03
Kₐ = 1.8 *10⁻⁵
Ecuación de disociación
[CH₃COOH] ↔ [CH₃COO⁻] [H₃O⁺]
Concentración inicial C₀
Concentración equilibrio C₀ (1-α) C₀α C₀α
0.97 C₀ 0.03C₀ 0.03C₀
Kₐ =
1.8*10⁻⁵ =
1.8*10⁻⁵= (0.0009 C) / 0.97
C₀ = [(1.8*10⁻⁵)(0.97)] / 0.0009
C₀ = (1.746 *10 ⁻⁵)/0.0009
C₀ = 1.94*10⁻²
[H⁺] = 0.03C₀
[H⁺] =0.03 (1.94*10⁻²)
[H⁺] = 5.82 * 10 ⁻⁴
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