Question

La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automoviles. El impacto de una colision deseencadena la descomposicion de la NaN3 de la siguiente manera :
2NaN3---->2Na+2N2
El nitrogeno gaseoso producido infla rapidamente la bolsa que se encuentran el conductor y el parabrisas. Calcular la masa de NaN3 que se necesita para producir 36,9L de N2 gaseoso medidos a 80°C y 283mmHg

Ayudenme por faa es pregunta de examen..

Answer 1

La masa de NaN₃ que se necesita para producir 36.9L de N₂ gaseoso es: 30.81 g NaN₃

Datos:

V= 36.9 L

T= 80°C +273=353 K

P= 283 mmHg=0.372 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se hallan los moles de nitrógeno gaseoso:

0.372*36.9 =n*0.082*353

n=(0.372*36.9) /(0.082*353)

n=0.474 moles N₂

Se realiza la conversión de mol a gramo:

0.474 moles N₂ *(2 moles NaN₃/ 2 moles N₂)(65 g NaN₃/ 1 mol NaN₃)=30.81 g NaN₃