Las propiedades antimalaricas de la quinina (C2OH24N2O2) salvó miles de vida durante la construccion del canal de panamá. Esta sustancia es un clásico de la medicina tradicional de los bosques del tropico latinoamericano. Ambos atomos de N son basicos, pero el N (azul) es más basico (pKb = 5.1) que el N del anillo aromatico. La quinina es parcialmente soluble en agua, una solucion saturada contiende solo 1.6x10-3 moles de quinina por cada litro de disolucion. ¿Cual es el pH de una solucion preparada disolviendo 3 moles de quinina por cada litro de disolucion?
Respuestas
El PH de la solución preparada de quinina es PH= 11.69.
La constante de disociación de una base Kb, que se entiende como la medida de la fuerza de una base débil, se define para una base débil genérica, cuya reacción de disociación en equilibrio es:
B ⇆ HB⁺ + OH⁻
inicial : 3M - -
equilibrio : ( 3 - x) x x
Kb = [ HB⁺]*[OH⁻]/[B]
Kb = x²/(3-x)
PKb = - Log Kb
Kb = 10^-Pkb = 10^-5.1 = 7.94*10⁻⁶
x²/( 3-x )= 7.94*10⁻⁶ 3-x ≈ 3 , porque x es muy pequeño.
x²/3 = 7.94*10⁻⁶
x = 4.88*10⁻³ =[OH-]
POH= - Log[ OH-] = - Log( 4.88*10⁻³ ) = 2.31
PH + POH = 14
se despeja PH :
PH= 14 - POH = 14- 2.31
PH= 11.69.