Se mezclan: 30mL de ácido sulfúrico de concentración desconocida, 70mL de ácido sulfúrico al 98%m/m y r=1,84g/mL y 100mL de agua destilada. La solución resultante tiene una concentración de 50%m/m y r=1,4g/mL. Calcular el %m/m, %m/v y r de la solución de ácido sulfúrico de concentración desconocida. Asuma que los volúmenes son aditivos.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La concentración desconocida del ácido es 104,67%m/m y 55,88%m/v r=1,9
Considerando que los volumenes son aditivos entonces el volumen de la solución final es 200 ml al 50% m/m
la mezcla de acido sulfurico es
70ml + 30 ml = 100ml de acido + 100ml agua destilada = 200ml de solución
V1 x C1 = V2 x C2
200ml x 50% = 100 x X%
X% = 100%
de esta mezcla de acido se compone 70ml al 98% entonces su aporte es de 68,6g y 31,4g =100%
entonces la concentración desconocida del ácido 31,4 x 100/30 = 104,67%m/m
r=masa/ volumen 31,4/30 =1,9
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