Question

En una mol de sodio (Na) hay 22,99 g. ¿Cuánta energía se requiere para ionizar los átomos que hay en 1,00 mL de sodio?. Si su densidad es 968 kg/m3 y la energía de ionización es 495,8 kJ/mol?

Answer 1

Respuesta:

20.87318 kJ

Explicación:

Primero podemos convertir las unidades de la densidad a $\frac{g}{mL}$

$968 \frac{kg}{m^{3} } (\frac{1 m^{3}}{10^{6} mL} )(\frac{1000 g}{1 kg} )=0.968 \frac{g}{mL}$

Ahora podemos calcular canta masa en gramos de sodio hay en 1 mL multiplicando la densidad por el volumen

$(1 mL)(0.968 \frac{g}{mL} )=0.968 g$

Ahora podemos calcular cuantos moles de sodio hay al dividir la masa entre la masa atómica del sodio

$\frac{0.968 g}{22.99 \frac{g}{mol} } =0.0421 mol$

Ahora teniendo la cantidad de moles, podemos conocer la energía para la ionización multiplicando la energía de ionización por el número de moles

$(495.8 \frac{kJ}{mol} )(0.0421 mol)=20.87318 kJ$

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Primero se calculan los moles de sodio en 1 mL a partir de su densidad, para luego relacionarlo con la Energía de ionización.