Determine la composición centesimal del compuesto de fórmula molecular C4O2H8. Calcular la masa de agua y la masa de dióxido de carbono que se producirá al reaccionar 1,5 moles del compuesto
Respuestas
La composición centesimal del compuesto es : 54.54%C ; 36.36%O ; 9.09%H .
La masa de CO2 es 264 g y la masa de H2O es 108 g.
La composición centesimal se calcula en base al peso molecular de compuesto y la masa de agua y de dióxido de carbono se calculan mediante la reacción de combustión del compuesto de la siguiente manera:
composición centesimal =?
C4O2H8
masa =?g H2O
masa =? g CO2
1.5 moles compuesto
Peso molecular del C4O2H8 = 4*12g + 16g*2 +1g*8
= 48 g +32 g + 8 g = 88 g/mol
Composición centesimal :
%C = 48 gC/ 88 g *100 = 54.54 % C
% O = 32 gO/ 88 g *100 = 36.36% O
% H = 8g H/ 88g *100 = 9.09 %H
C4O2H8 + 5O2 →4CO2 + 4H2O
88g 160g 176g 72 g
1.5 moles C4O2H8 * 72 gH2O/1 mol C4O2H8 = 108 g H2O
1.5 moles C4O2H8* 176 g CO2/ 1 mol C4O2H8 =264 g CO2