Question

¿Cuántas moléculas de H2O están presentes en 180 g de dicho compuesto?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

¿Cuántas moléculas de H2O están presentes en 180 g de dicho compuesto?

Mm  H2O = 18 g/mol

1. calcular moles de agua

n = masa/Mm

n = 180 g / 18 g/mol

n = 10 moles

2. calcular moléculas de agua

           1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

     10 moles -----              x

               x = 6.022 x 10²⁴ moléculas de agua

Answer 2

La cantidad de moléculas de agua presentes en 180 g del mismo es: 6.023×10²⁴ moléculas H₂O

Datos

180 g H₂O

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

180 g H₂O ( 1 mol H₂O/ 18 g H₂O)(6.023*10²³ moléculas H₂O/ 1 mol H₂O)= 6.023×10²⁴ moléculas H₂O

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/13202015

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