Un gas ocupa 205 mililitros a 20 grados centígrados y 1,05 atmósfera calcular el volumen final 60 grados centígrados y 2,4 atmósferas de presión
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Respuesta dada por:
104
Respuesta:
Explicación:
V₂ = P₁×V₁×T₂ /P₂×T₁
conversion
ml → l
205 ml × 1 l = 0,205 l
1000 ml
°C → °K
°K = °C+273°
°K = 20° + 273° = 293°K
°K = 60° + 273° = 333°K
V₂ = 1,05 atm × 0,205 l × 333°K
2,4 atm × 293°K
V₂ = 71,68 l
703,2
V₂ = 0,102 L
Respuesta dada por:
40
Respuesta:
datos
P1= 1,5 atm
V1= 205 mL
T1= 20 C + 273 =293 K
V2= ?
T2= 60 C +273 = 333 K
P2= 2,4 atm
P1*V1*T2=P2*V2*T1
Reemplazamos y despejamos
1,5 atm * 205 mL* 333 K = 2,4 atm* V2 * 293 K
V2 =(1,5 atm * 205 mL* 333°K)/(2,4 atm * 293°K)
V2= 145,61 Mililitros
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