Question

Que volumen de H Cl 0.6M se nesecita para que reaccione completamente con 2.1g de Na2 C O3 ¿la reaccion que se produce es?

Answer 1

El volumen de HCl que se necesita es de 66.03 ml .

 

  El volumen de HCl se calcula mediante los factores de conversión necesarios basados en la reacción química balanceada entre el HCl y Na2CO3 , además se aplica la fórmula de molaridad despejando el volumen de HCl, de la siguiente manera :

 V HCl=?

 M = 0.6 M

 2.1 g Na2CO3

La reacción es =?

   La reacción química balanceada entre el HCl y Na2CO3 es :

     

    2  HCl + Na2CO3   →  2 NaCL + H2CO3

        73 g       106 g              117 g         62 g

  2.1 g Na2CO3 * 73 g HCl / 106 g Na2CO3 = 1.44 g HCl.

  1.44 g HCl* 1 mol HCl / 36.5 g HCl = 0.0396 moles HCl .

   Fórmula de molaridad M :

    M = moles sto / Vsol(L)

   Se despeja el volumen V :

     V = moles / M = 0.0396 moles HCl/ 0.6 mol/L

    V HCl = 0.06603 L * 1000 ml /1 L = 66.03 ml HCl.